6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合 。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构) 。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物 。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在 。如NaCl 。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物 。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子 。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等 。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体 。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物 。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2 。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 。
19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价 。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子 。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键 。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构 。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构 。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径 。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径 。如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键 。
27.分子内一定不含有离子键 。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体 。
28单质分子中一定不含有极性键 。
29共价化合物中一定不含有离子键 。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体 。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子 。
32.单质晶体一定不会是离子晶体 。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体 。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外) 。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子) 。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响 。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF 。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等 。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等 。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等 。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素 。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族 。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键 。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等 。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物 。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子 。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体 。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐 。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物 。
高三年级上册化学知识点3
1.碱性物质：
①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物质：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
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