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硝酸铵受热分解的化学方程式 硝酸铵受热分解( 三 )

生活百科


aP2I4+bP4+cH2O=dPH4I+eH *** O4 (29)
基于反应式两边元素的平衡 ， 我们可得到下列的联立方程组：
P：2a+4b=d+3
I：4a=d
H：2c=4d+3e
O：c=4e
由此方程组可得13a＝10b ， 假如设a=10那么b＝13 ， d＝4a＝40 ， e＝2a＋4b-d＝20＋52-40=32 ， C＝4e＝128 。将这些系数用于(29)式 ， 即得配平了的反应方程式(28)式 。MayPer *** 简单明了 ， 它既不涉及产物来自那一反应物 ， 也无须写出半反应和派定元素的氧化数 ， 仅仅需要使用质量守恒定律即可得到正确的配平系数 。
懂了吗？可以问到底！
4硝酸铵在什么温度下会分解？硝酸铵的分解有四种情况：
1、110 ℃时分解：NH?NO?＝HNO?＋NH?↑
2、185 ℃～200 ℃分解：NH?NO?＝N?O↑＋2H?O
3、230°C以上 ， 同时有弱光：2NH?NO?=2N?↑+O?↑+4H?O
4、在400°C以上时 ， 剧烈分解发生爆炸：4NH?NO?=3N?↑+2NO?↑+8H?O
扩展资料：
硝酸铵使用当中应注意以下问题：
1、不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用 ， 以防降低肥效 。
2、在使用时如遇结块 ， 应轻轻地用木棍碾碎 ， 不可猛砸 ， 以防爆炸 。
3、密封包装 ， 保存时注意防潮、防高温 ， 避开易燃物和氧化剂 。
主要用途：
硝酸铵是极其钝感的 ***  ， 比安全 *** c4更为钝感 。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵 。
参考资料来源：百度百科-硝酸铵
5硝酸铵受热分解的反应方程式是什么硝酸铵的性质不稳定 ， 受热易分解 ， 而且分解反应比较复杂 ， 温度不同产物也不同 。
例如：
110 ℃时按下式分解：
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃ ， 分解反应如下：
NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5 ， -3价变为+1价）
若加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5 ， -3价变为0价）
若突然加热到高温 ， 或受猛烈撞击 ， 会发生爆炸性分解：
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N分别由+5 ， -3价变为0价 ， O由-2价变为0价）
6硝酸铵受热分解的配平方程式怎样写？硝酸铵的分解有三种情况：
1、110 ℃时分解：NH?NO?＝HNO?＋NH?↑
2、185 ℃～200 ℃分解：NH?NO?＝N?O↑＋2H?O
3、230°C以上 ， 同时有弱光：2NH?NO?=2N?↑+O?↑+4H?O
4、在400°C以上时 ， 剧烈分解发生爆炸：4NH?NO?=3N?↑+2NO?↑+8H?O
扩展资料：
硝酸铵不适宜作基肥 ， 因为硝酸铵施入土壤后 ， 解离成的硝酸根离子容易随水分淋失 。同时 ， 硝酸铵也不宜作种肥 ， 因其养分含量较高 ， 吸湿性强 ， 与种子接触会影响发芽 。
水田施用硝酸铵 ， 氮素易淋失 ， 肥效不如等氮量的其他氮肥 ， 只相当于等氮量 *** 铵的50%～70% 。最为理想的用途是作追肥 ， 而且最适用于旱田的追肥 。亩用量可根据地力和产量指标来定 。
使用当中应注意以下问题：
（1）不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用 ， 以防降低肥效 。
（2）在施用时如遇结块 ， 应轻轻地用木棍碾碎 ， 不可猛砸 ， 以防爆炸 。
（3）密封包装 ， 保存时注意防潮、防高温 ， 避开易燃物和氧化剂 。
主要用途：
硝酸铵是极其钝感的 ***  ， 比安全 *** c4更为钝感 。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵 。
硝酸铵是最难起爆的硝酸 ***  ， 撞击感度是：50kg锤50cm落高 ， 0%爆炸 。相比起著名 *** 硝化甘油的200g锤 ， 20cm落高 ， 100%爆炸的感度 ， 可见硝酸铵的钝感 。而且硝酸铵一旦溶于水 ， 起爆感度更是大大下降 ， 根本是人力不可能撞击引爆的 。
主要用作肥料及工业用和军用 ***。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂 ， 制造笑气、烟火等 。点滴分析铱 ， 氧化剂 ， 催化剂 ， 致冷剂 ， 制备氧化亚氮 ， 制造焰火和 ***  ， 农业上用作肥料 ， 总氮量在34%左右,有速效性肥料之称 ， 大量用于制造无烟火药 。

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